По термохимическому уравнению реакции
$3Fe(тв) + 2O_{2}(г) = Fe_{3}O_{4}(тв)$ + 1116 кДж
вычислите количество теплоты, выделившейся при сжигании 1 кг железа, содержащего 6% примеси.
Дано:
Q (по урав.) = 1116 кДж
$m_{техн}$ (Fe) = 1 кг = 1000 г
ω (прим.) = 6%
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$3Fe(тв) + 2O_{2}(г) = Fe_{3}O_{4}(тв)$ + 1116 кДж
ω (чист.) = 100 − 6 = 94%
$m_{чист}$ (Fe) = $m_{техн}$ (Fe) * ω (чист.) = 1000 * 0,94 = 940 г
n (Fe) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{940}{56}$ = 16,79 моль
По уравнению: 3 моль Fe − 1116 кДж
По условию: 16,79 моль − x
x = $\frac{16,79\;*\;1116}{3}$ = 6245,88 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 6245,88 кДж.
