Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 6 г водорода в кислороде выделяется 858 кДж теплоты. Вычислите, какое количество вещества воды выделилось при этом.
Дано:
m ($H_{2}$) = 6 г
Q (по усл.) = 858 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
n ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$
M ($H_{2}$) = 2 * 1 = 2 г/моль
n ($H_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6}{2}$ = 3 моль
По уравнению: 2 моль $H_{2}$ − x
По условию: 3 моль − 858 кДж
x = $\frac{2\;*\;858}{3}$ = 572 кДж
$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$ + 572 кДж
n ($H_{2}O$) = n ($H_{2}$) = 3 моль
Ответ: $2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$ + 572 кДж; Q (по урав.) = 572 кДж; n ($H_{2}O$) = 3 моль.
