По термохимическому уравнению реакции
$Fe(тв) + S(тв) = FeS(тв)$ + 95,4 кДж
вычислите количество теплоты, образуемой при окислении 11,2 г железа, и количество вещества сульфида железа (II), полученного при этом.
Дано:
m (Fe) = 11,2 г
Q (по урав.) = 95,4 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
n (FeS) − ?
Решение:
$Fe(тв) + S(тв) = FeS(тв)$ + 95,4 кДж
n (Fe) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 моль
По уравнению: 1 моль Fe − 95,4 кДж
По условию: 0,2 моль − x
x = $\frac{0,2\;*\;95,4}{1}$ = 19,08 кДж
n (FeS) = n (Fe) = 0,2 моль
Ответ: Q (по усл.) = 19,08 кДж; n (FeS) = 0,2 моль.
