По термохимическому уравнению реакции
$2Na(тв) + Cl_{2}(г) = 2NaCl(тв)$ + 819 кДж
вычислите объем (н. у.) и количество вещества хлора, вступившего в реакцию, если известно, что выделилось 81,90 кДж теплоты.
Дано:
Q (по усл.) = 81,90 кДж
Q (по урав.) = 819 кДж
Найти:
n ($Cl_{2}$) − ?
V ($Cl_{2}$) − ?
Решение:
$2Na(тв) + Cl_{2}(г) = 2NaCl(тв)$ + 819 кДж
По уравнению: 1 моль $Cl_{2}$ − 819 кДж
По условию: x − 81,90 кДж
x = $\frac{1\;*\;81,90}{819}$ = 0,1 моль
V ($Cl_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Ответ: V ($Cl_{2}$) = 2,24 л; n ($Cl_{2}$) = 0,1 моль.
