Используя термохимическое уравнение реакции
$CuO(тв) + H_{2}(г) = Cu(тв) + H_{2}O(ж)$ + 80 кДж,
рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при восстановлении:
а) 5 моль оксида меди (II);
б) 1,6 г оксида меди(II).
Дано:
n (CuO) = 5 моль
Q (по урав.) = 80 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$CuO(тв) + H_{2}(г) = Cu(тв) + H_{2}O(ж)$ + 80 кДж
По уравнению: 1 моль CuO − 80 кДж
По условию: 5 моль − x
x = $\frac{5\;*\;80}{1}$ = 400 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 400 кДж.
Дано:
m (CuO) = 1,6 г
Q (по урав.) = 80 кДж
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n (CuO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,6}{80}$ = 0,02 моль
$CuO(тв) + H_{2}(г) = Cu(тв) + H_{2}O(ж)$ + 80 кДж
По уравнению: 1 моль CuO − 80 кДж
По условию: 0,02 моль − x
x = $\frac{0,02\;*\;80}{1}$ = 1,6 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 1,6 кДж.
