По термохимическому уравнению горения водорода
$2H_{2}(г) + O_{2}(г) = 2H_{2}O(ж)$ + 484 кДж
рассчитайте объем водорода (н. у.), вступившего в реакцию, и количество вещества образовавшейся воды, если в результате реакции выделилось 24,2 кДж теплоты.
Дано:
Q (по усл.) = 24,2 кДж
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
n ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$2H_{2}(г) + O_{2}(г) = 2H_{2}O(ж)$ + 484 кДж
По уравнению: 2 моль $H_{2}$ − 484 кДж
По условию: x − 24,2 кДж
x = $\frac{2\;*\;24,2}{484}$ = 0,1 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
n ($H_{2}O$) = n ($H_{2}$) = 0,1 моль
Ответ: V ($H_{2}$) = 2,24 л; n ($H_{2}O$) = 0,1 моль.
