При полном сжигании 42 л метана (н. у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.
Дано:
V ($CH_{4}$) = 42 л
Q (по усл.) = 1674 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
Решение:
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
n ($CH_{4}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{42}{22,4}$ = 1,875 моль
По уравнению: 1 моль $CH_{4}$ − x
По условию: 1,875 − 1674 кДж
x = $\frac{1\;*\;1674}{1,875}$ = 892,8 кДж
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$ + 892,8 кДж
Ответ: $CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$ + 892,8 кДж; Q (по урав.) = 892,8 кДж.
