При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Дано:
m (Al) = 1,8 г
Q (по усл.) = 54,7 кДж
Найти:
Q (по урав.) − ?
Решение:
$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$
n (Al) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,8}{27}$ = 0,067 моль
По уравнению: 4 моль Al − x
По условию: 0,067 − 54,7 кДж
x = $\frac{4\;*\;54,7}{0,067}$ = 3266 кДж
$4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$ + 3266 кДж
Ответ: $4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}$ + 3266 кДж; Q (по урав.) = 3266 кДж.
