При взаимодействии 200 г 40%−ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (III) образовался осадок — гидроксид железа (III). Вычислите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Дано:
$m_{р-ра}$ (NaOH) = 200 г
ω = 40%
Найти:
m ($Fe(OH)_{3}$) − ?
n ($Fe(OH)_{3}$) − ?
Решение:
$3NaOH + FeCl_{3} = Fe(OH)_{3}↓ + 3NaCl$
m (NaOH) = $m_{р-ра}$ (NaOH) * ω = 200 * 0,4 = 80 г
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{80}{40}$ = 2 моль
n ($Fe(OH)_{3}$) = $\frac{1}{3}$ * 2 = 0,67 моль
M ($Fe(OH)_{3}$) = 56 + 2 * 16 + 2 * 1 = 90 г/моль
m ($Fe(OH)_{3}$) = n * M = 0,67 * 90 = 60,3 г
Ответ: n ($Fe(OH)_{3}$) = 0,67 моль; m ($Fe(OH)_{3}$) = 60,3 г.
