Вычислите объем (н. у.) и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г 4,9%−ной серной кислоты с магнием.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 400 г
ω = 4,9%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
n ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}$
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 400 * 0,049 = 19,6 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{19,6}{98}$ = 0,2 моль
n ($H_{2}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,2 моль
m ($H_{2}$) = n * M = 0,2 * 2 = 0,4 г
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,4 * 22,4 = 8,96 л
Ответ: n ($H_{2}$) = 0,2 моль; V ($H_{2}$) = 8,96 л.
