Вычислите объем (н. у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении цинка в 300 г 49%−ного раствора серной кислоты.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 300 г
ω = 49%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
m ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}$
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 300 * 0,49 = 147 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{147}{98}$ = 1,5 моль
n ($H_{2}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 1,5 моль
M ($H_{2}$) = 2 * 1 = 2 г/моль
m ($H_{2}$) = n * M = 1,5 * 2 = 3 г
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
Ответ: m ($H_{2}$) = 3 г; V ($H_{2}$) = 33,6 л.
