Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей $H_{3}PO_{4}$ 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{3}PO_{4}$) = 49 кг = 49.000 г
ω = 50%
Найти:
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) − ?
Решение:
$2H_{3}PO_{4} + 3Ca(OH)_{2} = Ca_{3}(PO_{4})_{2}↓ + 6H_{2}O$
m ($H_{3}PO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{3}PO_{4}$) * ω = 49.000 * 0,5 = 24.500 г
M ($H_{3}PO_{4}$) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{24.500}{98}$ = 250 моль
n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($H_{3}PO_{4}$) = $\frac{1}{2}$ * 250 = 125 моль
M ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 3 * 40 + 2 * 31 + 8 * 16 = 310 г/моль
m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = n * M = 125 * 310 = 38.750 г
Ответ: 38.750 г.
