Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить гидроксид железа (III) массой 5 г?
Дано:
m ($Fe(OH)_{3}$) = 5 г
ω = 20%
Найти:
$m_{р-ра}$ (NaOH) − ?
Решение:
$6NaOH + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3Na_{2}SO_{4}$
M ($Fe(OH)_{3}$) = 56 + 3 * 16 + 3 * 1 = 107 г/моль
n ($Fe(OH)_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5}{107}$ = 0,047 моль
n (NaOH) = 3 * n ($Fe(OH)_{3}$) = 3 * 0,047 = 0,141 моль
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (NaOH) = n * M = 0,141 * 40 = 5,64 г
$m_{р-ра}$ (NaOH) = $\frac{m (NaOH)}{ω}$ = $\frac{5,64}{0,2}$ = 28,2 г
Ответ: 28,2 г.
