Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей $CuSO_{4}$ 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($CuSO_{4}$) = 200 г
ω = 18%
Найти:
m (CuS) − ?
Решение:
$CuSO_{4} + H_{2}S = CuS↓ + H_{2}SO_{4}$
m ($CuSO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($CuSO_{4}$) * ω = 200 * 0,18 = 36 г
M ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль
n ($CuSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{36}{160}$ = 0,225 моль
n (CuS) = n ($CuSO_{4}$) = 0,225 моль
M (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль
m (CuS) = n * M = 0,225 * 96 = 21,6 г
Ответ: 21,6 г.
