К 200 г 2%−ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Определите массу выделившегося осадка.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 200 г
ω = 2%
Найти:
m ($BaSO_{4}$) − ?
Решение:
$H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2HCl$
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 200 * 0,02 = 4 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4}{98}$ = 0,04 моль
n ($BaSO_{4}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,04 моль
M ($BaSO_{4}$) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
m ($BaSO_{4}$) = n * M = 0,04 * 233 = 9,32 г
Ответ: 9,32 г.
