Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объем водорода (н.у.) при этом выделился.
Дано:
$m_{техн}$ (Fe) = 7,6 г
ω (прим.) = 25%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$
ω (чист.) = 100% − 25% = 75%
$m_{чист}$ (Fe) = $m_{техн}$ (Fe) * ω (чист.)
$m_{чист}$ (Fe) = 7,6 * 0,75 = 5,7 г
n (Fe) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{5,7}{56}$ = 0,102 моль
n ($H_{2}$) = n (Fe) = 0,102 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,102 * 22,4 = 2,28 л
Ответ: 2,28 л.
