Определите количество вещества ортофосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой.
Дано:
m ($P_{2}O_{5}$) = 28,4 г
Найти:
n ($H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
M ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль
n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{28,4}{142}$ = 0,2 моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 0,2 = 0,4 моль
Ответ: 0,4 моль.
