К раствору хлорида натрия прилили некоторый объем раствора нитрата серебра, в результате образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Рассчитайте массу нитрата серебра, содержащегося в растворе.
Дано:
m ($AgCl$) = 0,287 г
Найти:
m ($AgNO_{3}$) − ?
Решение:
$NaCl + AgNO_{3} = NaNO_{3} + AgCl↓$
M ($AgCl$) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
n ($AgCl$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,287}{143,5}$ = 0,002 моль
n ($AgNO_{3}$) = n ($AgCl$) = 0,002 моль
M ($AgNO_{3}$) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
m ($AgNO_{3}$) = n * M = 0,002 * 170 = 0,34 г
Ответ: 0,34 г.
