К раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Дано:
m ($Na_{2}SO_{4}$) = 7,1 г
Найти:
m ($BaSO_{4}$) − ?
Решение:
$Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{4}↓$
M ($Na_{2}SO_{4}$) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 126 г/моль
n ($Na_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7,1}{126}$ = 0,06 моль
n ($BaSO_{4}$) = n ($Na_{2}SO_{4}$) = 0,06 моль
M ($BaSO_{4}$) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
m ($BaSO_{4}$) = n * M = 0,06 * 233 = 13,98 г
Ответ: 13,98 г.
