Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом получилось?
Дано:
m (Fe) = 1,12 г
Найти:
m (Cu) − ?
n ($FeSO_{4}$) − ?
Решение:
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
n (Fe) = m : M = 1,12 г : 56 г/моль = 0,02 моль
n ($FeSO_{4}$) = n (Fe) = 0,02 моль
n (Cu) = n (Fe) = 0,02 моль
m (Cu) = M * n = 64 г/моль * 0,02 моль = 1,28 г
Ответ: n ($FeSO_{4}$) = 0,02 моль; m (Cu) = 1,28 г
