39 г технического цинка, содержащего 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объем полученного водорода (н.у.) и количество вещества соли.
Дано:
$m_{тех}$ (Zn) = 39 г
$ω_{прим}$ = 20%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
n ($ZnCl_{2}$) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
$ω_{чист}$ = 100% − $ω_{прим}$ = 100% − 20% = 80%
$m_{чист}$ (Zn) = $m_{тех}$ (Zn) * $ω_{чист}$ = 39 г * 0,8 = 31 г
n (Zn) = m : M = 31 г : 65 г/моль = 0,48 моль
n ($ZnCl_{2}$) = n (Zn) = 0,48 моль
n ($H_{2}$) = n (Zn) = 0,48 моль
V ($H_{2}$) = $V_{m}$* n = 22,4 л/моль * 0,48 моль = 10,8 л
Ответ: n ($ZnCl_{2}$) = 0,48 моль; V ($H_{2}$) = 10,8 л
