При изучении §10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и сульфата железа(III). Придумайте и решите задачу, в условии которой дано 20 г едкого натра, а требуется найти массу сульфата железа(III).
6NaOH + $Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$ = 3$Na_{2}$ $SO_{4}$ + 2$Fe(OH)_ {3}$
Дано:
m(NaOH) = 20 г
Найти:
m($Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$) − ?
Решение:
Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
n(NaOH) = m : М = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль
n($Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$) = 0,5 моль : 6 = 0,083 моль
Mr ($Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$) = 2 * 56 + 3 * 32 + 3 * 4 * 16 = 400
M ($Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$) = Mr ($Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$) = 400 г/моль
m($Fe_{2}$ $(SO_{4}$ $)_ {3}$) = n * M = 0,083 моль × 400 г/моль = 33 г
Ответ: масса сульфата железа(III) − 33 г.
Пожауйста, оцените решение
