При изучении §10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.
2NaOH + $H_{2}$ $SO_{4}$ = $Na_{2}$ $SO_{4}$ + 2$H_{2}$ O
Дано:
n(NaOH) = 2 моль
Найти:
m($H_{2}$ $SO_{4}$) − ?
Решение:
n($H_{2}$ $SO_{4}$) = 0,5 * n(NaOH) = 0,5 × 2 моль = 1 моль
Mr ($H_{2}$ $SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
M($H_{2}$ $SO_{4}$) = Mr ($H_{2}$ $SO_{4}$) = 98 г/моль
m($H_{2}$ $SO_{4}$) = n * M = 1 моль * 98 г/моль = 98 г
Ответ: масса серной кислоты, вступившей в реакцию − 98 г.
Пожауйста, оцените решение
