2NaOH + $H_2$ $S{O}_4$ = $N{a}_2$ $S{O}_4$ + 2$H_2$ O
Дано:
n(NaOH) = 2 моль
Найти:
m($H_2$ $S{O}_4$) − ?
Решение:
n($H_2$ $S{O}_4$) = 0,5 * n(NaOH) = 0,5 × 2 моль = 1 моль
Mr ($H_2$ $S{O}_4$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
M($H_2$ $S{O}_4$) = Mr ($H_2$ $S{O}_4$) = 98 г/моль
m($H_2$ $S{O}_4$) = n * M = 1 моль * 98 г/моль = 98 г
Ответ: масса серной кислоты, вступившей в реакцию − 98 г.