Получение оксида серы (IV):
− сжигание серы на воздухе:
$S + O_{2 }= SO_{2} $
− горение сульфидов и сероводорода:
$2H_{2}S + 3O_{2} = 2SO_{2} + 2H_{2}O$
− взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
$Na_{2}SO_{3} + 2HNO_{3}= 2NaNO_{3} + SO_{2}↑ + H_{2}O$
$2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2 NO_{3}^{-} = 2 Na^{+} + 2 NO_{3}^{-} + SO_{2}↑ + H_{2}O$
$2H^{+} + SO_{3}^{2-} = SO_{2}↑ + H_{2}O$
Растворяется в воде с образованием слабой и неустойчивой сернистой кислоты.
$H_{2}O + SO_{2} ⇄ H_{2}SO_{3} $
Взаимодействует с основными оксидами.
$K_{2}O + SO_{2} = K_{2}SO_{3} $
Взаимодействует с щелочами.
$2NaOH + SO_{2} = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O $
$2Na^{+} + 2OH^{-} + SO_{2} = 2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + H_{2}O $
$2OH^{-} + SO_{2} = SO_{3}^{2-} + H_{2}O $