Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2 − 3 мл раствора:
в 1−ю — сульфата меди (II),
во 2−ю — хлорида калия,
в 3−ю — сульфата алюминия.
Затем в каждую пробирку добавьте:
в 1−ю — немного раствора гидроксида натрия,
во 2−ю — раствора фосфата натрия,
а в 3−ю — раствора хлорида бария.
Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
Сделайте вывод.
1− я пробирка с сульфатом меди (II).
$CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓ $
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Cu(OH)_{2}↓ $
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}↓ $
Катион меди (II) взаимодействует с гидроксид−анионами, образуя нерастворимый гидроксид меди (II) голубого цвета.
2−я пробирка с хлоридом калия.
$KCl + Na_{3}PO_{4} $ ≠ реакция не идет.
3−я пробирка с сульфатом алюминия.
$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3BaCl_{2} = 2AlCl_{3} + 3BaSO_{4}↓ $
$2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^{-} = 2Al^{3+} + 6Cl^{-} + 3BaSO_{4}↓ $
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}↓ $
Катион бария взаимодействует с сульфат−анионом, образуя нерастворимый сульфат бария белого цвета.
Таким образом, реакции идут до конца, если в результате реакции образуется нерастворимое соединение.
Пожауйста, оцените решение
