Метод электронного баланса.
Окислительно−восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
При составлении уравнений окислительно−восстановительных реакций необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов. Как правило, коэффициенты в уравнениях окислительно−восстановительных реакций подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод полуреакций.
В методе электронного баланса проводят следующие действия:
1. Определить с.о. всех элементов в молекулах исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции.
2. Подчеркнуть символы элементов, изменяющих степень окисления в ходе реакции.
3. Определить окислитель и восстановитель и подписать под формулами молекул, в которых происходит изменение с.о. элементов
4. Составить уравнение процессов окисления и восстановления (электронный баланс). Для этого записать элементы в начальной степень окисления, поставить стрелку и после неё записать этот элемент с измененной степень окисления в продукте. Затем прибавить необходимое количество электронов от начальной степень окисления элемента для получения измененной степень окисления элемента в окисленной форме восстановителя.
5. Число электронов, отдаваемые восстановителем должно быть равно числу электронов, принимаемому окислителем. Для уравнения найти наименьшее общее кратное для количества электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, и записать дополнительные множители для процессов окисления и восстановления.
6. Найденные множители – это коэффициенты в окислительно−восстановительных реакциях. Подставить коэффициенты в уравнение окислительно−восстановительных реакций перед окислителем и его восстановленной формой, а также перед восстановителем и его окисленной формой
7. Уравнять количество атомов элементов, которые не изменяют степень окисления в последовательности: металл → неметалл → атомы водорода → атомы кислорода.
8. Проверить правильность составления уравнения окислительно−восстановительных реакций и коэффициентов, подсчитав количества атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. Оно должно быть одинаковым.