1.$Na_{2}SO_{4}$ − сульфат натрия.
Натрий в соединениях всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления серы. Пусть степень окисления серы равна − х.
1 * 2 + х + (−2) * 4 = 0,
х = 6.
${\overset{+1}{Na_{2}}}{\overset{+6}{S}}{\overset{-2}{O_{4}}}$.
2.$K_{2}SO_{3}$ − сульфит калия.
Калий в соединениях всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления серы. Пусть степень окисления серы равна − х.
1 * 2 + х + (−2) * 3 = 0,
х =4.
${\overset{+1}{K_{2}}}{\overset{+4}{S}}{\overset{-2}{O_{3}}}$.
3.$Fe(NO_{3})_{3}$ − нитрат железа (III).
Нитрат − это остаток азотной кислоты $HNO_{3}$. Степень окисления водородов в кислотах всегда +1. Степень окисления кислородов в кислотах всегда −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления азота.
Пусть степень окисления азота равна − х.
1 * 1 + х + (−2) * 3 = 0,
х =5
Степень окисления азота +5.
Азотная кислота имеет 1 атом водорода, значит суммарный заряд 3 остатков кислоты равен −1 * 3 = − 3. Чтобы молекула была нейтральной, суммарный положительный заряд должен быть равен +3, значит и степень окисления железа равна +3.
${\overset{+3}{Fe}}({\overset{+5}{N}}{\overset{-2}{O_{3}})_{3}}$.
4.$Fe(NO_{2})_{2}$ − нитрит железа (II).
Нитрит − это остаток азотистой кислоты $HNO_{2}$. Степень окисления водородов в кислотах всегда +1. Степень окисления кислородов в кислотах всегда −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления азота.
Пусть степень окисления азота равна − х.
1 * 1 + х + (−2) * 2 = 0,
х =3
Степень окисления азота +3.
Азотистая кислота имеет 1 атом водорода, значит суммарный заряд 2 остатков кислоты равен −1 * 2 = − 2. Чтобы молекула была нейтральной, суммарный положительный заряд должен быть равен +2, значит и степень окисления железа равна +2.
${\overset{+2}{Fe}}({\overset{+3}{N}}{\overset{-2}{O_{2}})_{2}}$.
5.$Mg(HCO_{3})_{2}$ − гидрокарбонат магния.
Углерод в карбонад − анионах всегда проявляет степень окисления +4, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2, водород в соединениях с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, магний в соединениях проявляет степень окисления +2.
${\overset{+2}{Mg}}({\overset{+1}{H}}{\overset{+4}{C}}\overset{-2}{O_{3})_{2}}$.
6.$Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ − фосфат кальция.
Фосфор в фосфат − анионах всегда проявляет степень окисления +5, кислород в соединениях всегда проявляет степень окисления −2, кальций в соединениях всегда проявляет степень окисления +2.
${\overset{+2}{Са_{3}}}({\overset{+5}{P}}{\overset{-2}{O_{4}})_{2}}$.
7. $NaHSO_{4}$ − гидросульфат натрия.
Сера в нитрат − анионах проявляет степень окисления +6, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2, натрий проявляет степень окисления +1, водород проявляет степень окисления +1,
${\overset{+1}{Na}}{\overset{+1}{H}}{\overset{+6}{S}}\overset{-2}{O_{4}}$.
8.$CuOHNO_{3}$ − гидроксонитрат меди (II).
Азот в нитрат − анионах всегда проявляет степень окисления +5, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2, водород в соединениях с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления меди. Пусть степень окисления меди равна − х.
x + 1 * (−2) + 1 * 1 + 1 * 5 + (−2) * 3 = 0,
х = 2.
${\overset{+2}{Cu}}{\overset{-2}{O}}{\overset{+1}{H}}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_{3}}$.