$2HCl + Na_{2}SO_{4} ⇄ 2NaCl + H_{2}SO_{4}$
Реакция обратима, т.к. все реагенты растворимы.
Реакция не идет, т. к.не образуется вода, не выделяется газ, и не выпадает осадок.

$2H_{3}PO_{4} + 3CaCl_{2} = 6HCl + Ca_{3}(PO_{4})_{2}$↓
$6H^{+} + 2PO_{4}^{3-} + 3Ca^{2+} + 6Cl^{-} = 6H^{+} + 6Cl^{-} + Ca_{3}(PO_{4})_{2}↓$
$3Ca^{2+} + 2PO_{4}^{3-} = Ca_{3}(PO_{4})_{2}↓$

$FeCl_{3} + 3AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3AgCl↓$
$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Ag^{+} + 3NO_{3}^{-} = Fe^{3+} + 3NO_{3}^{-} + 3AgCl↓$
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl↓$

$KNO_{3} + NaCl = NaNO_{3} + KCl$
Реакция обратима, т.к. все соли растворимы.
Реакция не идет, т. к.не образуется вода, не выделяется газ, и не выпадает осадок.

NaOH + FeS ≠
реакция не идет, т. к. FeS − сульфид железа (II) растворим только в кислотах.

$6KOH + Al_{2}(SO_{4})_{3} = 3K_{2}SO_{4} + 2Al(OH)_{3}↓$
$6K^{+} + 6OH^{-} + 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-} = 6K^{+} + 3SO_{4}^{2-} + 2Al(OH)_{3}↓$
$Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}↓$

$Ca + CuCl_{2} =CaCl_{2} + Cu↓$
Реакция не идёт, т.к. $СuCl_{2}$ и $CaCl_{2}$ распадаются, а ионы Ca и Cu после обмена не могут давать никаких реакций.

$Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag↓$
$Cu + 2 Ag^{+} + 2NO_{3}^{-} = Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2 Ag ↓$
$Cu+ 2 Ag^{+} = Cu^{2+} + 2 Ag ↓$

Mg + ZnS ≠
Реакция не идет, т. к. ZnS (сульфид цинка (II)) – нерастворимая соль, MgS в растворе не существует.

$Cu + Fe(NO_{3})_{2}$ ≠
Медь не может вытеснить железо, т. к. в электрохимическом ряду напряжений металлов Cu правее Fe, поэтому реакция не идет.