Типичные свойства средних солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами.
Солями называют сложные вещества, состоящие из металлических элементов и кислотных остатков.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, солями называют электролиты, которые, диссоциируя, образуют положительно заряженные ионы (катионы) металла (или аммония) и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотного остатка.
Химические свойства.
1. Соли являются электролитами.
В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.
2. Соли могут взаимодействовать с металлами.
В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный. Образующиеся в этих реакциях менее активные металлы осаждаются на поверхности более активных металлов в виде рыхлой корочки. Если менее активным металлом является жидкая ртуть, она выделяется в виде сплошной блестящей пленки.
3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.
Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную. Соль реагирует в растворе с кислотой лишь в том случае, если в результате реакции выделяется газ (↑) или образуется нерастворимое вещество, выпадающее в осадок (↓). Валентность атомов металлов и кислотных остатков не изменяется.
4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.
Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).Валентность атомов металлов, гидроксогрупп и кислотных остатков не изменяется.
5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.Валентность атомов металлов и кислотных остатков не изменяется.
6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Разложение солей может происходить:
− без изменения степени окисления элементов;
− с изменением степени окисления элементов (то есть, протекают окислительно−восстановительные реакции).