Взаимодействие растворов солей с металлами.
Возьмите три пробирки.
В 1−ю пробирку поместите кусочек железной проволоки (скрепку), во 2−ю − свинцовую пластину, а в 3−ю — медную проволоку.
Налейте в 1−ю и во 2−ю пробирки по 2—3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3−ю — раствор сульфата железа (II).
Через 5 минут извлеките с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассмотрите их.
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Сделайте вывод о том, в какой из пробирок произошла химическая реакция.
Сделайте вывод об условиях, при которых растворы солей взаимодействуют с металлами.
Пробирка 1.
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu↓$
$Fe + Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} = Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + Cu↓ $
$Fe + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu↓$
Пробирка 2.
$Pb + CuSO_{4} $≠
Пробирка 3.
$Cu + FeSO_{4} $≠
Реакция протекает в 1−й пробирке. При этом железная проволока покрывается золотисто−красным налётом меди.
Во второй пробирке реакция не протекает, т. к. на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II), которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с сульфатом меди (II).
В третьей пробирке реакция не протекает, т. к. медь в ряду напряжений металлов стоит левее железа.
Таким образом, взаимодействие солей с металлами возможно, если металл более активный, чем вытесняемый из соли металл, и если на поверхности металла не образуется нерастворимой плёнки.
Пожауйста, оцените решение
