Дано:
m ($CaCO_{3}$ + примеси) = 500 г;
ω (примеси) = 20%
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
n (CaO) − ?
Решение:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2} ↑$
ω($CaCO_{3}$) = 100 − ω (примеси) = 100 − 20 = 80 % или 0,8;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
$m (CaCO_{3}) = m (CaCO_{3} + примеси) * ω (CaCO_{3}) = 500 * 0,8 = 400$ г;
$n = \frac{m}{M}$;
M ($CaCO_{3}$) = 1 * Ar (Ca) + 1 * Ar (C) + 3 * Ar (O) = 1 * 40 + 1 * 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;
$n (CaCO_{3}) = \frac{m (CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})} = \frac{400}{100} = 4$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1 моль}{\overset{4 моль}{CaCO_{3} }} = \underset{1 моль}{\overset{x}{CaO}} + \underset{1 моль}{\overset{y}{CO_{2}}}↑$;
$x = n (CaO) = \frac{4 * 1}{1} = 4 $ моль;
$y = n (CO_{2}) = \frac{4 * 1}{1} = 4 $ моль;
$V = V_{m} * n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (CO_{2}) = V_{m} * n (CO_{2}) = 22,4 * 4 = 89,6 $ л.
Ответ. 89,6 л; 4 моль.