Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами,оксидами неметаллов, солями.
Основания − это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
Основания − это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид−ионы.
Химические свойства.
1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют, то есть распадаются на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид−ионы.
2. Фактически с индикатором взаимодействуют гидроксид−ионы, содержащиеся в растворе любой щёлочи. При этом протекает химическая реакция с образованием нового продукта, признаком протекания которой является изменение окраски вещества.
Фенолфталеин: бесцветный → малиновый.
Лакмус: фиолетовый → синий.
Метилоранж : оранжевый → жёлтый.
3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
В результате реакции между щелочью и кислотой образуется раствор соли, в котором уже нет ни щелочи, ни кислоты. Такой раствор называется нейтральным. Слово «нейтральный» происходит от греческого «нейтер», что в переводе на русский язык означает «ни тот ни другой».
Реакция между щелочью и кислотой, в результате которой образуется нейтральный раствор, называется реакцией нейтрализации.
4. Щёлочи взаимодействуют с с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. .
5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями. Реакции этого типа относятся к реакциям обмена, поскольку в процессе взаимодействия исходные вещества — щелочь и соль — обмениваются своими составными частями. При этом валентность атомов металлов и кислотных остатков не изменяется. Реакция обмена между основанием и солью возможна в том случае, если оба исходных вещества растворимы, а в результате образуется хотя бы одно нерастворимое вещество (выпадает осадок).