ГДЗ Химия 8 класс Габриелян

ГДЗ Химия 8 класс Габриелян

авторы: .
издательство: "Дрофа"

Раздел:

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №26. Номер №1

Получение и свойства нерастворимых оснований.
В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 34 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II).
Примечание. Оставьте пробирки с полученным гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов.
Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции. Укажите тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».
Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) 12 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
Используя пипетку, поместите 12 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и, используя тигельные щипцы, выпарьте его. Рассмотрите образующиеся кристаллы. Отметьте их цвет.
Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции. Укажите тип реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», «участие катализатора» и «обратимость химической реакции».
Нагрейте одну из пробирок с полученным ранее или выданным учителем гидроксидом меди (II) (рис. 141).Что наблюдаете?
Составьте уравнение проведённой реакции, укажите условие её протекания и тип реакции по признакам «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», «выделение или поглощение теплоты» и «обратимость химической реакции».
Задание рисунок 1
рис. 141. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

reshalka.com

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №26. Номер №1

Решение

При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди (II) наблюдается образование осадка синего цвета (гидроксида меди (II)):
$CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓ $
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-}+ 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Cu(OH)_{2}↓ $
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}↓ $
Эта реакция ионного обмена.
При добавлении соляной кислоты к гидроксиду меди (II) наблюдается растворение осадка:
$2HCl + Cu(OH)_{2} = CuCl_{2} + 2H_{2}O $
$2H^{+} + 2Cl^{-} + Cu(OH)_{2} = Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
$2H^{+} + Cu(OH)_{2} = Cu^{2+} + 2H_{2}O$
Эта реакция ионного обмена, необратимая, некаталитическая.
Используя пипетку, поместим 12 капли полученного раствора на стеклянную пластину и, используя тигельные щипцы, выпарим его. При выпаривании раствора образуются кристаллы зеленого цвета, это хлорида меди (II).
При нагревании гидроксида меди (II) наблюдается его почернение, т. к. образуется оксид меди (II):
$Cu(OH)_{2} \overset{t}{=} CuO + H2O$
Реакция протекает при повышенной температуре. Эта реакция разложения, эндотермическая, необратимая.