Дано:
m (Мg + примеси) = 120 г;
ω (примеси) = 2,5%;
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑$;
ω (Mg) = 100 − ω (примеси) = 100 − 2,5 = 97,5% или 0,975;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
m (Mg) = m (Мg + примеси) * ω (Mg) = 120 * 0,975 = 117 г;
$n = \frac{m}{M}$;
M (Mg) = 1 * Ar (Mg) = 24 г/моль;
$n (Mg) = \frac{m (Mg)}{M(Mg)} = \frac{117}{24} = 4,875$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1 моль}{\overset{4,875 моль}{Mg}} + 2HCl =MgCl_{2} + \underset{1 моль}{\overset{x}{H_{2}}}$;
$x = n (H_{2}) = \frac{4,875 * 1}{1} = 4,875$ моль;
$V = V_{m} * n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (H_{2}) = V_{m} * n (H_{2}) = 22,4 * 4,875 = 109,2$ л.
Ответ. 109,2 л.