Дано:
m (Мg + примеси) = 120 г;
ω (примеси) = 2,5%;
Найти:
V ($H_2$) − ?
Решение:
$Mg+2HCl=MgC{l}_2+H_2\uparrow$;
ω (Mg) = 100 − ω (примеси) = 100 − 2,5 = 97,5% или 0,975;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
m (Mg) = m (Мg + примеси) * ω (Mg) = 120 * 0,975 = 117 г;
$n=\frac{m}{M}$;
M (Mg) = 1 * Ar (Mg) = 24 г/моль;
$n(Mg)=\frac{m(Mg)}{M(Mg)}=\frac{117}{24}=4,875$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1моль}{\stackrel{4,875моль}{Mg}}+2HCl=MgC{l}_2+\underset{1моль}{\stackrel{x}{H_2}}$;
$x=n(H_2)=\frac{4,875\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=4,875$ моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(H_2)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(H_2)=22,4\ast <!--\; \ast \; -->4,875=109,2$ л.
Ответ. 109,2 л.