1.$HClO_{4}$ − хлорная кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления хлора. Пусть степень окисления хлора равна − х.
1 + х + (−2) * 4 = 0,
х = 7.
${\overset{+1}{H}}{\overset{+7}{Cl}}{\overset{-2}{O_{4}}}$
2.$H_{2}CrO_{4}$ − хромовая кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления хрома.Пусть степень окисления хрома равна − х.
1 * 2 + х + (−2) * 4 = 0,
х = 6.
${\overset{+1}{H}}{\overset{+6}{Cr}}{\overset{-2}{O_{4}}}$
3.$H_{2}Cr_{2}O_{7}$ − двухромовая кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления хрома. Пусть степень окисления хрома равна − х.
1 * 2 + х * 2 + (−2) * 7 = 0,
х = 6.
${\overset{+1}{H_{2}}}{\overset{+6}{Cr}}{\overset{-2}{O_{7}}}$
4.$HNO_{2}$ − азотистая кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления азота. Пусть степень окисления азота равна − х.
1 + х + (−2) * 2 = 0,
х = 3.
${\overset{+1}{H}}{\overset{+3}{N}}{\overset{-2}{O_{2}}}$
5.$H_{4}P_{2}O_{7}$ − пирофосфорная кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления фосфора. Пусть степень окисления фосфора равна − х.
1 * 4 + х * 2 + (−2) * 7 = 0,
х = 5.
${\overset{+1}{H_{4}}}{\overset{+5}{P_{2}}}{\overset{-2}{O_{7}}}$