1.$HCl{O}_4$ − хлорная кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления хлора. Пусть степень окисления хлора равна − х.
1 + х + (−2) * 4 = 0,
х = 7.
$\stackrel{+1}{H}\stackrel{+7}{Cl}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_4}$
2.$H_{2}Cr{O}_4$ − хромовая кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления хрома.Пусть степень окисления хрома равна − х.
1 * 2 + х + (−2) * 4 = 0,
х = 6.
$\stackrel{+1}{H}\stackrel{+6}{Cr}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_4}$
3.$H_{2}C{r}_2{O}_7$ − двухромовая кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления хрома. Пусть степень окисления хрома равна − х.
1 * 2 + х * 2 + (−2) * 7 = 0,
х = 6.
$\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{+6}{Cr}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_7}$
4.$HN{O}_2$ − азотистая кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления азота. Пусть степень окисления азота равна − х.
1 + х + (−2) * 2 = 0,
х = 3.
$\stackrel{+1}{H}\stackrel{+3}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_2}$
5.$H_4{P}_2{O}_7$ − пирофосфорная кислота.
Водород с неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, кислород в сложных соединениях всегда проявляет степень окисления −2. Молекула электронейтральная, исходя из этого, вычислим степень окисления фосфора. Пусть степень окисления фосфора равна − х.
1 * 4 + х * 2 + (−2) * 7 = 0,
х = 5.
$\stackrel{+1}{H_4}\stackrel{+5}{P_2}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_7}$