Взаимодействие кислот с металлами.
Поместите в четыре пробирки металлы (гранулы или кусочки проволоки): в 1−ю − цинк, во 2−ю − алюминий, в 3−ю − свинец, в 4−ю − медь. Налейте в 1−ю и 3−ю пробирки по 2 мл раствора серной кислоты, а во 2−ю и 4−ю − по 2 мл соляной кислоты.
Сделайте вывод о том, в каких пробирках произошли химические реакции. Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами.
Пробирка 1.
$Zn + H_{2}SO4 ⟶ ZnSO_{4} + H_{2}↑$
Пробирка 2.
$2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑$
Реакции произошли в первой и второй пробирке, при этом выделялся газ и растворялись металлы.
Пробирка 3.
$Pb + H_{2}SO_{4}$ ≠ реакция не идет,
т. к. на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II), которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с серной кислотой.
Пробирка 4.
Cu + HCl ≠ реакция не идет, т. к. медь в ряду напряжений металлов стоит после водорода.
Вывод. Взаимодействие кислот с металлами возможно, если металл стоит до водорода в ряду напряжений металлов, и если на поверхности металла не образуется нерастворимой пленки, а продуктами реакции являются соль и водород.
Пожауйста, оцените решение
