При добавлении к хлориду железа гидроксида натрия выпадает осадок гидроксида железа коричневого цвета.
$FeCl_{3} + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)_{3}↓$;
$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} = 3Na^{+} + 3Cl^{-} + Fe(OH)_{3}↓ $;
$Fe^{3+} + 3OH^{-} = Fe(OH)_{3}↓$.
Если добавить в пробирку растворы кислот, осадок растворится.
Добавление серной кислоты.
$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO4 = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O $;
$2Fe(OH)_{3} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} = 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O$;
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$.
Добавление азотной кислоты.
$Fe(OH)_{3} + 3HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O$;
$Fe(OH)_{3}+ 3H^{+} + 3NO^{3-} = Fe^{3+}+ 3NO^{3-} + 3H_{2}O$;
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$.
Добавление соляной кислоты.
$Fe(OH)_{3} + 3HCl = FeCl_{3} + 3H_{2}O$;
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} + 3Cl^{-} = Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3H_{2}O$;
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} = Fe^{3+} + 3H_{2}O$.
Аналогичные реакции можно проделать с солями металлов, которые образуют нерастворимые гидроксиды.
При добавлении к хлориду цинка гидроксида натрия выпадает осадок гидроксида цинка.
$ZnCl_{2} + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)_{2}↓$;
$Zn^{2+} + 2OH^{-} = Zn(OH)_{2}↓$.
Добавление соляной кислоты.
$Zn(OH)_{2} + 2HCl = ZnCl_{2} + 2H_{2}O$;
$Zn(OH)_{2} + 2H^{+} = Zn^{2+} + 2H_{2}O$.
При добавлении к хлориду алюминия гидроксида натрия выпадает осадок гидроксида алюминия.
$AlCl_{3} + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)_{3}↓$;
$Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}↓$.
Добавление соляной кислоты.
$Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O$;
$Al(OH)_{3} + 3H^{+} = Al^{3+} + 3H_{2}O$.
При добавлении к сульфату меди гидроксида натрия выпадает осадок гидроксида меди.
$СuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓$;
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}↓$.
Добавление азотной кислоты.
$Cu(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$;
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} = Cu^{2+} + 2H_{2}O$.