Дано:
$m_1(H_{2}O)$ = 100 г;
$m_2(р-<!--\; -\; -->ра)$ = 500 г;
t = 20 °C;
Найти:
$\omega (BaS{O}_4)$ − ?
Решение:
$MgS{O}_4+BaC{l}_2=MgC{l}_2+BaS{O}_4\downarrow$;
Согласно рисунку при температуре 20°C в 100 г воды содержится 37 г $MgS{O}_4$.
$m_1(р-<!--\; -\; -->ра)=m_1(H_{2}O)+m_1(MgS{O}_4)=100+37=137$ г;
$\omega (вещ-<!--\; -\; -->во)=\frac{m(в-<!--\; -\; -->во)}{m(р-<!--\; -\; -->р)}$;
$\omega (MgS{O}_4)=\frac{m_1(MgS{O}_4)}{m_1(р-<!--\; -\; -->ра)}=\frac{37}{137}=0,27$ или 27%;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
$m_2(MgS{O}_4)=m_2(р-<!--\; -\; -->ра)\ast <!--\; \ast \; -->\omega =500\ast <!--\; \ast \; -->0,27=135$ г;
$n=\frac{m}{M}$;
M ($MgS{O}_4$) = 1 * Ar (Mg) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 1 * 24 + 1 * 32 + 4 * 16 = 120 г/моль;
$n(MgS{O}_4)=\frac{m_2(MgS{O}_4)}{M(MgS{O}_4)}=\frac{135}{120}=1,125$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1моль}{\stackrel{1,125моль}{MgS{O}_4}}+BaC{l}_2=MgC{l}_2+\underset{1моль}{\stackrel{x}{BaS{O}_4\downarrow }}$;
$x=n(BaS{O}_4)=\frac{1,125\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=1,125$ моль;
m = n * M;
M ($BaS{O}_4$)= 1 * Ar (Ba) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 1 * 137 + 1 * 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;
$m(BaS{O}_4)=n(BaS{O}_4)\ast <!--\; \ast \; -->M(BaS{O}_4)=1,125\ast <!--\; \ast \; -->233=262$ г.
Ответ. 262 г.