1. По признаку обратимости:
− обратимые (реакции, которые в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях):
$З{Н}_2+N_2\rightleftarrows 2N{H}_3$
− необратимые (реакции, которые в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции):
$С{Н}_4+2O_2\to СO_2+2{Н}_{2}O$
2. По тепловому эффекту:
− экзотерические (реакции, проходящая с выделением теплоты):
$С{Н}_4+2O_2\to C{O}_2\uparrow +2{Н}_{2}O$
− эндотермические (реакции, проходящие с поглощением теплоты):
$CaC{O}_3\stackrel{t}{\to }CaO+C{O}_2$
3. По изменению степени окисления:
− проходящие с изменением степени окисления атомов (окислительно−восстановительные) (реакции, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим):
$\stackrel{+2}{Cu}S{O}_4+\stackrel{0}{Fe}=\stackrel{+2}{Fe}S{O}_4+\stackrel{0}{Cu}\downarrow$
− проходящие без изменения степени окисления (реакции, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной):
$\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{+4}{C}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_3}\stackrel{t}{=}\stackrel{+2}{Ca}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}+\stackrel{+4}{C}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O_2}$
4. По использованию катализатора:
− каталитические:
$4N{H}_3+5O_2\stackrel{кат.}{=}4NO+6H_{2}O$
− некаталитические:
$4N{H}_3+3O_2=2N_2+6H_{2}O$
: