1. По признаку обратимости:
− обратимые (реакции, которые в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях):
$ЗН_{2} + N_{2} ⇄ 2NH_{3}$
− необратимые (реакции, которые в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции):
$СН_{4} + 2O_{2} → СO_{2} + 2Н_{2}O$
2. По тепловому эффекту:
− экзотерические (реакции, проходящая с выделением теплоты):
$СН_{4} + 2O_{2} → CO_{2}↑ + 2Н_{2}O $
− эндотермические (реакции, проходящие с поглощением теплоты):
$CaCO_{3} \overset{t}{→} CaO + CO_{2}$
3. По изменению степени окисления:
− проходящие с изменением степени окисления атомов (окислительно−восстановительные) (реакции, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим):
$\overset{+2}{Cu}SO_{4} + \overset{0}{Fe} = \overset{+2}{Fe}SO_{4} + \overset{0}{Cu} ↓$
− проходящие без изменения степени окисления (реакции, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной):
$\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_{3}} \overset{t}{=} \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_{2}}$
4. По использованию катализатора:
− каталитические:
$4NH_{3} + 5O_{2} \overset{кат.}{=} 4NO + 6H_{2}O$
− некаталитические:
$4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$
: