Дано:
m (р−ра) = 169 г;
ω ($AgNO_{3}$) = 2,5%;
Найти:
n (Ag) − ?
Решение:
$2AgNO_{3}+Cu = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$;
$ω (AgNO_{3}) = \frac{2,5}{100} = 0,025$;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
$m (AgNO_{3}) = 169 * 0,025 = 4,225$ г.
$n = \frac{m}{M}$;
M ($AgNO_{3}$) = 1 * Ar (Ag) + 1 * Ar (N) + 3 * Ar (O) = 1 * 108 + 1 * 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;
$n (AgNO_{3}) = \frac{m (AgNO_{3})}{M (AgNO_{3})} = \frac{4,225}{170} = 0,025$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2 моль}{\overset{0,025 моль}{2AgNO_{3}}} +Cu = Cu(NO_{3})_{2} + \underset{2 моль}{\overset{х}{2Ag}}$;
$x = n (Ag) = \frac{0,025 * 2}{2} = 0,025$ моль.
Ответ. 0,025 моль.