Дано:
$V (O_{2}) = 67, 2 м^{3}$;
Найти:
$n (H_{2}O)$ − ?
$V (H_{2})$ − ?
Решение:
$2H_{2}O = 2H_{2}↑+O_{2}↑$;
$n = \frac{V}{V_{m}}$;
$V (O_{2}) = 67,2 * 1 * 10^{3} = 67,2* 10^{3}$ л;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$n (O_{2}) = \frac{V (O_{2})}{V_{m}} = \frac{67,2* 10^{3}}{22,4} = 3* 10^{3}$ моль;
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2 моль}{\overset{x}{2H_{2}O}} = \underset{2 моль}{\overset{y}{2H_{2}}} + \underset{1 моль}{\overset{3000}{O_{2}}}$;
$x = n (H_{2}O) = \frac{3000 * 2}{1} = 6 * 10^{3}$ моль;
$y = n (H_{2}) = \frac{3000 * 2}{1} = 6 * 10^{3}$ моль;
$V = V_{m} * n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (H_{2}) = V_{m} * n (H_{2}) = 22,4 * 6 * 10^{3} = 134 * 10^{3}$ л или 134 $м^{3}$;
Ответ. $6 * 10^{3}$ моль; 134 $м^{3}$;