Что показывает уравнение следующей химической реакции:
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \overset{t}{=} 2 Fe + 3H_{2}O$?
Вычислите количество вещества водорода, которое взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите объём водорода, который взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите количество вещества железа, которое при этом образуется. Сколько молекул воды при этом получается?
Уравнение показывает, что железо можно восстановить из его оксида с помощью водорода при нагревании, в результате этого процесса образуется чистое железо и вода.
Дано:
n ($Fe_{2}O_{3}$) = 1 моль;
Найти:
n ($H_{2}$) − ?
V ($H_{2}$) − ?
n (Fe) − ?
N ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \overset{t}{=} 2 Fe + 3H_{2}O$
При взаимодействии: 1 молекулы оксида железа (III) с 3 молекулами водорода получится 2 молекул железа и 3 молекулы воды.
Составим пропорции:
| 1 моль | 3 моль | 2 моль | 3 моль |
|---|---|---|---|
| 1 моль | х моль | y моль | z моль |
$ х = n (H_{2}) = \frac{1 * 3}{1}$ = 3 моль;
$ y = n (Fe) = \frac{1 * 2}{1}$ = 2 моль;
$ z = n (H_{2}O) = \frac{1 * 3}{1}$ = 3 моль;
$V = V_{m}* n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (H_{2}) = V_{m}* n (H_{2})$ = 22,4 * 3 = 67,2 л;
$ N = n * N_{A}$;
$N_{A} = 6,02 * 10^{23}$;
$N (H_{2}O) = n (H_{2}O) * 6,02 * 10^{23} = 3 * 6,02 * 10^{23} = 1,8 * 10^{24}$ молекул.
Ответ. 3 моль; 2 моль; 67,2 л; $1,8 * 10^{24}$ молекул.
Пожауйста, оцените решение
