Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли.
Соли — это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
Названия солей кислородсодержащих кислот составляются из двух слов: названия иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия иона металла — в родительном. Названия ионов кислотных остатков составляются, в свою очередь, из корней названий элементов с суффиксами −aт для высшей степени окисления и −ит для низшей степени окисления атомов элемента−неметалла, образующего сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты. Если же металл проявляет различные степени окисления, то они указываются в скобках римской цифрой.
По растворимости в воде соли делятся на растворимые (Р), нерастворимые (Н) и малорастворимые (М). Для определения растворимости солей пользуются таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде. Если таблицы под рукой нет, то можно воспользоваться правилами. Их легко запомнить.
1. Растворимы все соли азотной кислоты — нитраты.
2. Растворимы все соли соляной кислоты — хлориды, кроме AgCl (Н), PbCl_{2} (М).
3. Растворимы все соли серной кислоты — сульфаты, кроме $BaS{O}_4(Н),PbS{O}_4$ (Н).
4. Растворимы соли натрия и калия.
5. Не растворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме солей $N{a}^{+}$ и $K^{+}$.