Степень окисления кислорода в оксидах постоянна: −2.
1. N (II).
$\stackrel{+2}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}$.
Наименьшее общее кратное для элементов: 2.
Разделим наименьшее общее кратное на степень окисления каждого элемента − определим индексы, т.е. число атомов каждого элемента в формуле данного вещества: 2 : 2 = 1; 2 : 2 = 1.
Таким образом, NO − оксид азота (II).
2. N (V).
$\stackrel{+5}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}$.
Наименьшее общее кратное для элементов: 5 * 2 = 10.
Разделим наименьшее общее кратное на степень окисления каждого элемента: 10 : 5 = 2; 10 : 2 = 5.
Таким образом, $N_{2}O5$ − оксид азота (V).
3. N (I).
$\stackrel{+1}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}$.
Наименьшее общее кратное для элементов: 1 * 2 = 2.
Разделим наименьшее общее кратное на степень окисления каждого элемента: 2 : 1 = 2; 2 : 2 = 1.
Таким образом, $N_{2}O$ − оксид азота (I).
4. N (III).
$\stackrel{+3}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}$.
Наименьшее общее кратное для элементов: 3 * 2 = 6.
Разделим наименьшее общее кратное на степень окисления каждого элемента: 6 : 3 = 2; 6 : 2 = 13
Таким образом, $N_2{O}_3$ − оксид азота (III).
5. N (IV).
$\stackrel{+4}{N}\stackrel{-<!--\; -\; -->2}{O}$.
Наименьшее общее кратное для элементов: 4.
Разделим наименьшее общее кратное на степень окисления каждого элемента: 4 : 4 = 1; 4 : 2 = 2
Таким образом, $N{O}_2$ − оксид азота (IV).