Смешали воду массой $m_{1}$ при температуре $t_{1}$ с водой массой $m_{2}$ при температуре $t_{2}$. Выведите общую формулу для определения температуры смеси.
Дано:
$m_{1}$;
$t_{1}$;
$m_{2}$;
$t_{2}$.
Найти:
$t_{см}$ − ?
Решение:
Условие теплового равновесия:
$Q_{1} = Q_{2}$;
$Q_{1} = сm_{1}(t_{см} - t_{1})$;
$Q_{2} = сm_{2}(t_{2} - t_{см} )$;
$ cm_{1}(t_{см} - t_{1}) = сm_{2}(t_{2} - t_{см} )$;
$m_{1}t_{см} - m_{1}t _{1} = m_{2}t_{2} - m_{2}t_{см}$;
$m_{1}t_{см} + m_{2}t_{см} = m_{2}t_{2} + m_{1}t _{1}$;
$t_{см} * (m_{1} +m_{2}) = m_{2}t_{2} + m_{1}t _{1}$;
$t_{см} = \frac{m_{2}t_{2} + m_{1}t _{1}}{m_{1} +m_{2}}$.
Ответ: $t_{см} = \frac{m_{2}t_{2} + m_{1}t _{1}}{m_{1} +m_{2}}$
Для решения задачи о смешении двух масс воды при разных температурах необходимо использовать закон сохранения энергии, а точнее, принцип теплового равновесия. Этот принцип гласит, что при отсутствии потерь тепла в окружающую среду количество теплоты, отданное более горячей водой, равно количеству теплоты, полученного более холодной водой. В результате система приходит к состоянию термического равновесия, и температура смеси становится единой.
Для воды удельная теплоёмкость $ c $ имеет значение $ 4200 \, \text{Дж}/(\text{кг} \cdot \text{°C}) $, но в данной задаче это значение можно не учитывать, так как оно одинаково для всех масс воды.
Тепловое равновесие
При смешении воды более горячая масса отдаёт тепло, а более холодная — получает. Согласно закону сохранения энергии:
$$
Q_{\text{отданное}} = Q_{\text{полученное}}.
$$
Выражение для изменения температуры
Для каждой массы воды можно выразить количество теплоты:
Для более горячей воды: $ Q_{\text{горячая}} = c \cdot m_{1} \cdot (t_{1} - t_{\text{смеси}}) $,
Для более холодной воды: $ Q_{\text{холодная}} = c \cdot m_{2} \cdot (t_{\text{смеси}} - t_{2}) $.
Принцип теплового равновесия
При равновесии количество теплоты, отданное горячей водой, равно количеству теплоты, полученного холодной водой:
$$
c \cdot m_{1} \cdot (t_{1} - t_{\text{смеси}}) = c \cdot m_{2} \cdot (t_{\text{смеси}} - t_{2}).
$$
Упрощение уравнения
Поскольку удельная теплоёмкость $ c $ одинакова для воды, её можно сократить из обеих частей уравнения. В результате получаем:
$$
m_{1} \cdot (t_{1} - t_{\text{смеси}}) = m_{2} \cdot (t_{\text{смеси}} - t_{2}).
$$
Вывод формулы для температуры смеси
Раскроем скобки и приведём уравнение к виду, удобному для нахождения $ t_{\text{смеси}} $:
$$
m_{1} \cdot t_{1} - m_{1} \cdot t_{\text{смеси}} = m_{2} \cdot t_{\text{смеси}} - m_{2} \cdot t_{2}.
$$
Перенесём все члены с $ t_{\text{смеси}} $ в одну часть уравнения:
$$
m_{1} \cdot t_{1} + m_{2} \cdot t_{2} = t_{\text{смеси}} \cdot (m_{1} + m_{2}).
$$
Разделим обе части уравнения на сумму масс $ m_{1} + m_{2} $:
$$
t_{\text{смеси}} = \frac{m_{1} \cdot t_{1} + m_{2} \cdot t_{2}}{m_{1} + m_{2}}.
$$
Температура смеси после теплового равновесия определяется следующим образом:
$$
t_{\text{смеси}} = \frac{m_{1} \cdot t_{1} + m_{2} \cdot t_{2}}{m_{1} + m_{2}}.
$$
Эта формула показывает, что температура смеси является средневзвешенной температурой, где веса пропорциональны массам воды.
Пожауйста, оцените решение