Налейте в пробирку 1—2 мл разбавленной 1 : 4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.
Налили в пробирку 1—2 мл разбавленной 1 : 4 серной кислоты и опустили в неё кусочек цинка.
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑$
$Zn + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}↑$
$Zn + 2H^{+} ⟶ Zn^{2+} + H_{2}↑$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Zn^{0} - 2ē ⟶ Zn^{+2}$ − восстановитель
