Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 10 %, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 4 моль оксида углерода (IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
Дано:
n ($CO_{2}$) = 4 моль
ω (примеси) = 10%
Найти:
$m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) − ?
Решение:
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2} + H_{2}O$
n ($Na_{2}CO_{3}$) = n ($CO_{2}$) = 4 моль
M ($Na_{2}CO_{3}$) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106
m ($Na_{2}CO_{3}$) = n * M = 4 * 106 = 424 г
ω ($Na_{2}CO_{3}$) = 100% − ω (примеси) = 100% − 10% = 90%
$m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = m ($Na_{2}CO_{3}$) * ω ($Na_{2}CO_{3}$) = 424 * 0,9 = 471 г
Ответ: $m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 471 г.
