В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано:
m ($CuSO_{4}$) = 40 г
Найти:
m (Cu) − ?
m ($FeSO_{4}$) − ?
Решение:
$CuSO_{4} + Fe = FeSO_{4} + Cu$
M ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160
n ($CuSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{40}{160}$ = 0,25 моль
n (Cu) = n ($FeSO_{4}$) = n ($CuSO_{4}$) = 0,25 моль
M (Cu) = 64
m (Cu) = n * M = 0,25 * 64 = 16 г
M ($FeSO_{4}$) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152
m ($FeSO_{4}$) = n * M = 0,25 * 152 = 38 г
Ответ: в результате реакции образуется сульфат железа (II) и медь; m (Cu) = 16 г; m ($FeSO_{4}$) = 38 г.
