Вычислите количество гидроксида калия (в молях), вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.
Дано:
m ($K_{2}SO_{4}$) = 174 г
Найти:
n (KOH) − ?
Решение:
$2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
M ($K_{2}SO_{4}$) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174
n ($K_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{174}{174}$ = 1 моль
n (KOH) = 2 * n ($K_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 моль = 2 моль
Ответ: n (KOH) = 2 моль.
