Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.
Дано:
n ($CuSO_{4}$) = 5 моль
Найти:
m (CuS) − ?
Решение:
$CuSO_{4} + H_{2}S = CuS + H_{2}SO_{4}$
n (CuS) = n ($CuSO_{4}$) = 5 моль
M (CuS) = 64 + 32 = 96
m (CuS) = M * n = 96 * 5 = 480 г
Ответ: m (CuS) = 480 г.
